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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
Unidad 14: Reacciones Ácido-Base
1. Clasificar las siguientes sustancias en AF (ácido fuerte), BF (base fuerte), AD (ácido débil), BD (base débil) y N (neutro).
Respuesta
Este no es un ejercicio para resolver, es más que nada para que empieces a familiarizarte y recordar qué tipo de compuestos son ácidos y cuáles son bases. Estos que vamos a ver ahora son un clásico, tenés que saberlos.
No te olvides lo que vimos en los videos:
En química, los ácidos y las bases se pueden definir de distintas maneras, según el modelo que se use:
• Según Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que dona un protón ($\mathrm{H^+}$), mientras que una base es una sustancia que acepta un protón.
• Según Lewis, un ácido es una sustancia que acepta un par de electrones, y una base es una que dona un par de electrones.
• Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidrógeno ($\mathrm{H^+}$), y una base es una que produce iones
hidróxido ($\mathrm{OH^-}$).
Los que empiezan con la palabra "ácido" son los más fáciles, obviamente 😅.
Después, si pensamos en las bases, generalmente los hidróxidos son bases fuertes, mientras que las aminas o compuestos que tengan nitrógeno con un par libre de electrones (que permite que acepte un protón del agua) son bases débiles. Ya con esto podemos dar la respuesta:
a. Amoniaco ($\mathrm{NH_3}$): BD (Base Débil) – Acepta protones ($\mathrm{H^+}$) del agua, pero solo parcialmente (no se disocia del todo).
b. Ácido nítrico ($\mathrm{HNO_3}$): AF (Ácido Fuerte) – Dona protones ($\mathrm{H^+}}$) al agua y se disocia completamente.
c. Ácido acético ($\mathrm{CH_3COOH}$): AD (Ácido Débil) – Dona protones ($\mathrm{H^+}$) al agua, pero solo parcialmente (se disocia poco).
d. Hidróxido de sodio ($\mathrm{NaOH}$): BF (Base Fuerte) – Se disocia completamente en agua, liberando muchos iones hidróxido ($OH^-$).
e. Ácido nitroso ($\mathrm{HNO_2}$): AD (Ácido Débil) – Dona protones ($\mathrm{H^+}$) al agua, pero solo parcialmente (se disocia poco).
f. Metilamina ($\mathrm{CH_3NH_2}$): BD (Base Débil) – Acepta protones ($\mathrm{H^+}$) del agua, pero solo parcialmente (no se disocia del todo). Es una amina, similar al amoniaco.
g. Ácido perclórico ($\mathrm{HClO_4}$): AF (Ácido Fuerte) – Dona protones ($\mathrm{H^+}$) al agua y se disocia completamente. Es uno de los ácidos más fuertes.
Entonces:
b) Ácido nítrico (AF)
c) Ácido acético (AD)
d) Ácido perclórico (AF)
e) Hidróxido de sodio (BF)
f) Ácido nitroso (AD)
g) Metilamina (BD)
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